Политова С.В.
| ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. |
| Правило № 1 | Правило № 2 | Правило № 3 | Правило № 4 | Правило № 5 | Правило № 6 | Правило № 7 | Правило № 8 |
| Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления, =0. | Простые вещества имеют степень окисления, =0. | Водород имеет степень окисления, = +1. | Кислород имеет степень окисления, = -2. | Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную= -1. | Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления, =+1 | Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления +2. | Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. |
| Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. |
| 0 Cl | 0 N2 | H2O | SrO | -1 HF | Na2S | CaF2 | Al2O3 |
| 0 Na | 0 Cu | H3N | Cr2O3 | CaF2 | K2O | MgO | Al(OH)3 |
| 0 He | 0 O3 | H2Se | SeO2 | SiF4 | LiOH | Ba(OH)2 | Al2S3 |
| 0 O | 0 Cl2 | H3AsO4 | Rb2O | XeF6 | NaOH | ||
| 0 Cu | 0 Na | Ra(OH)2 | RbOH | ClF3 | CsOH | ||
| NaH2PO4 | HPO3 | CCl2F2 | |||||
| Fe(OH)2Cl | Al(OH)3=HAlO2 | ||||||
| [Ag(NH3)2]Cl | Li2SO3 | ||||||
| Be(OH)2=H2BeO2 | Ca(HSO4)2 | ||||||
| H4C | BaOHCl | ||||||
| CH4O | KCr(SO4)2 | ||||||
| CH3-CH2-OH | |||||||
| H-C=O I H | |||||||
| Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. |
| Гидриды металлов: | +2 OF2-фторид кислорода | ||||||
| Н | Н | +1 -1 MH (KH) | -1 Н2О2 -пероксид водорода | ||||
| Е | Е | +2 -1 MH2(BaH2) | -1 -1 M2O2(Na2O2) -перолсиды щелочных металлов | ||||
| Т | Т | +3 -1 MH3(AlH3) | -1 -1 MO2(CaO2, -1 BaO2 ) - пероксиды щелочноземельных металлов | ||||
| -1/2 -1/2 MO2 (NaO2, -1/2 KO2) -надпероксиды щелочных металлов |
Выводы: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.
| АЛГОРИТМ определения степени окисления химического элемента в бинарных соединениях. |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| Находим, какой из двух элементов в соединении является более электроотрицательным. | Определяем числовое значение степени окисления для более электроотрицательного элемента. (См. правила) | Определяем общее число отрицательных зарядов в соединении. | Находим степень окисления менее электроотрицательного элемента. |
| Над символом более электроотрицательного элемента ставим знак «минус» (-). | Для этого степень окисления более электроотрицательного элемента умножаем на его индекс. | Для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента. | |
| Над символом менее электроотрицательного элемента ставим знак «плюс» (+). | Помним, что алгебраическая сумма степеней окисления химических элементов в соединении должна быть равна =0. |
Закрепление: определите степени окисления элементов в заданных формулах бинарных соединений.
SiF4, P2O5, As2O5, CaH2, Li3N, OsF8, SiCl4, H3P, SCl4, PCL3, H4C, H3As, SF6, SnBr4, AlN,
Sb2O5, CuO, FeO.
| ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. |
| Правило № 1 | Правило № 2 | Правило № 3 | Правило № 4 | Правило № 5 | Правило № 6 | Правило № 7 | Правило № 8 |
| Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления, =0. | Простые вещества имеют степень окисления, =0. | Водород имеет степень окисления, =+1. | Кислород имеет степень окисления, =-2. | Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную -1. | Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления, =+1 | Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления +2. | Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. |
| Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. |
| 0 Cl | 0 N2 | H2O | SrO | -1 HF | Na2S | CaF2 | Al2O3 |
| 0 Na | 0 Cu | H3N | Cr2O3 | CaF2 | K2O | MgO | Al(OH)3 |
| 0 He | 0 O3 | H2Se | SeO2 | SiF4 | LiOH | Ba(OH)2 | Al2S3 |
| 0 O | 0 Cl2 | H3AsO4 | Rb2O | XeF6 | NaOH | ||
| 0 Cu | 0 Na | Ra(OH)2 | RbOH | ClF3 | CsOH | ||
| NaH2PO4 | HPO3 | CCl2F2 | |||||
| Fe(OH)2Cl | Al(OH)3=HAlO2 | ||||||
| [Ag(NH3)2]Cl | Li2SO3 | ||||||
| Be(OH)2=H2BeO2 | Ca(HSO4)2 | ||||||
| H4C | BaOHCl | ||||||
| CH4O | KCr(SO4)2 | ||||||
| CH3-CH2-OH | |||||||
| H-C=O I H | |||||||
| Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. |
| Гидриды металлов: | +2 OF2-фторид кислорода | ||||||
| Н | Н | +1 -1 MH (KH) | -1 Н2О2 -пероксид водорода | ||||
| Е | Е | +2 -1 MH2(BaH2) | -1 -1 M2O2(Na2O2) -перолсиды щелочных металлов | ||||
| Т | Т | +3 -1 MH3(AlH3) | -1 -1 MO2(CaO2, -1 BaO2 ) - пероксиды щелочноземельных металлов | ||||
| -1/2 -1/2 MO2 (NaO2, -1/2 KO2) -надпероксиды щелочных металлов |
Выводы: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.
Нет комментариевНе стесняйтесь поделиться с нами вашим ценным мнением.
Текст