5 Контрольные вопросы

1. Дать определение электрохимической коррозии. Процессы, сопровождающие электрохимическую коррозию.

2. Что является причиной электрохимической коррозии?

3. Основные катодные реакции электрохимической коррозии.

4. Какие факторы влияют на скорость электрохимической коррозии?

5. Показать, как взаимодействуют разные виды металлов в растворах электролитов?

6. Какова цель работы?

7. Какие показатели коррозии используются в работе?

8. Основные требования техники безопасности при выполнении работы.

6 Необходимые приборы и материалы

1. Образцы 4─5 различных металлов (сплавов) размерами

40·20·1 мм с отверстиями  6 мм ─ по 2 образца

2. Раствор Н₂SO₄ 10 % -ный ─ 1 л

3. Раствор NaCl 10 % -ный ─ 1 л

4. Раствор NaOH 5 %-ный ─ 1 л

5. Органический растворитель (бензин, керосин,

ацетон или др.) ─ 0,5 л

6. Подвески для металлов (стеклянные с крючками или

из металла слабовзаимодействующего с используемой

средой  2 мм) ─ 5 шт.

7. Наждачная бумага ─ лист 20·10 см

8. Фильтровальная бумага ─ лист 20·10 см

9. Карандашная резинка ─ 1 шт.

10. Химические стаканы на 250 см³ и 100 см³ ─ по 5 шт.

11. Штангенциркуль с ценой деления 0,1 или 0,05 мм ─ 4 шт.

12. Коррозиметр ─ 1 шт.

11

7 Задача

Металлические образцы определенных размеров были выдержаны в нейтральных растворах соли и в растворах кислоты. Используя различные варианты экспериментов определить коррозиноную стойкость металлических материалов в нейтральных и кислых средах. Для этого провести ряд расчетов.

1. По результатам испытаний образцов в нейтральном растворе и в кислоте вычислить отрицательные массовые и глубинные показатели коррозии.

2. Для испытания образцов в растворе кислоты, кроме указанных выше показателей коррозии, рассчитать объёмные показатели коррозии. По значениям объёмного показателя для отдельных измерений вычислить его среднее значение с указанием абсолютного разброса.

3. Построить график зависимости объёма выделившегося водорода, приведенного к нормальным физическим условиям, от времени испытаний образцов.

4. Дать характеристику коррозионной стойкости металла (сплава) в нейтральной и кислой средах, а также указать коррозионную активность сред, используя ГОСТ-13819 (см. Приложение А).

Варианты экспериментов вариант 1

Размеры образцов: 40·20·2 мм.

Коррозионная среда: раствор нейтральной соли, содержащей ионы Cl^.

Материал образца: Ст. 3, _ст = 7,8 г/см³, m₀ = 12,4874 г, m₁ = = 12,4869 г.

Материал образца: Zn, _Zn = 7,13 г/см³, m₀ = 11,4082 г, m₁ = = 11,4073 г.

Время испытаний ─ 1,5 часа.

Коррозионная среда: раствор кислоты.

Материал образца: Ст. 3, m₀ = 12,4796 г, m₁ = 12,4785 г.

Материал образца: Zn, m₀ = 11,4004 г, m₀ = 11,3988 г.

Время испытаний 30 мин.

Количество выделившегося водорода при t = 21 °С, Р_ат = = 735 мм рт. ст. за время:

для Cт. 3 для Zn

5 мин V = 1,2 cм³, h = 108 мм, V = 2,3 см³, h = 147 мм.

10 мин V = 2,6 см³, h = 94 мм, V = 4,7 см³, h = 123 мм.

15 мин V = 3,7 см³, h = 83 мм, V = 6,7 см³, h = 103 мм.

20 мин V = 4,9 см³, h = 71 мм, V = 8,9 см³, h = 81 мм.

30 мин V = 7,5 см³, h = 45 мм, V = 13,6 см³, h = 34 мм.